Ejemplos de Disoluciones: 

En las Disoluciones existe algo llamado interacción lo cual identifica de que esta compuesta la mezcla como es el estado de agregación de la materia del que puedan estar conformada: gas-gas, liquido-liquido, solido-solido o liquido-liquido, gas-liquido y solido-gas.

A continuación en listaremos algunos ejemplos de los diferentes casos:

Gas-gas:

• Aire (Ya que esta compuesto de oxigeno, nitrógeno, dióxido de carbono, etc.).
• Perfume.
• Humos industriales.

Liquido liquido:

• Productos de limpieza (En su mayoría contienen amoniaco y agua.)
• Bebidas alcohólicas.
• Agua y pintura.

Solido-solido (En su mayoría son aleaciones):

• Acero (Hierro y carbono).
• Bronce (Cobre y estaño).
• Rocas Ígneas (Están formadas por distintos minerales.)

Liquido-solido:

• Agua y piedras.
• Agua y sal.
• Jugo en polvo.

Gas-liquido:

• Aerosol.
• Niebla.

Solido-liquido:

• Gas de refresco.
• Sal de uvas (Efervescentes.) 
• Azufre solido.
• 
  

Conceptos

Josué Peña

Conceptos:

DILUCIONES:

Una dilución es la reducción de la concentración de una sustancia: Esto consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, se logra agregando una cantidad considerable de disolvente a la  disolución.

MORALIDAD O CONCENTRACIÓN MOLAR:

La molaridad se representa con"M" Esta se define como la concentración de moles en un soluto disuelto en un determinado volumen (De disolvente.) 

Esta se determina con la siguiente formula: 

Así, una disolución 1 M de NaCl (peso molecular de 58,5) contiene 58,5 g de NaCl en 1l de disolución. Si se desea obtener 250 ml de una disolución 0,2 M de NaCl, deberán pesarse:

NORMALIDAD:

Una disolución normal (N) es la que contiene un equivalente-gramo de un soluto en 1 l de disolución. El equivalente-gramo de una sustancia es igual a su peso molecular dividido por su valencia, expresado en gramos. Cuando la valencia de una sustancia sea 1, sus disoluciones poseerán la misma molaridad y normalidad. 

Tipos de Solutos

Alexis Elizalde

• soluciones diluidas (la cantidad de soluto se encuentra en una mínima proporción en relación al volumen),
• soluciones concentradas (la cantidad de soluto en un volumen determinado es considerable),
• soluciones insaturadas (el soluto no alcanza la cantidad máxima posible),
• soluciones saturadas (se ha alcanzado la mayor cantidad de soluto posible generándose un equilibrio entre éste y el solvente),
• soluciones sobresaturadas (contiene más soluto del que puede existir a un nivel de equilibrio).

Fuente: http://ejemplosde.org/quimica/ejemplos-de-soluciones/#ixzz4v6ssD16f

Unidades Físicas y Químicas

Alexis Elizalde

Recordemos que la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución, se expresan cuantitativamente por:

- Unidades físicas: % de la disolución y partes por millón (p.p.m)

- Unidades químicas: Molaridad (M), normalidad (N) y molalidad (m)
                         

                                   

Solución

Alexis Elizalde

La solución se describe en términos de sus componentes y su concentración relativa, lo que permite prepararla repetidamente. Las expresiones de concentración que se utiliza con mayor frecuencia son en unidades: Físicas o Químicas 

Disolución

Sebastián Murga

¿Qué es una disolución?
Una disolución se puede entender como el resultado de la combinación de un soluto en en un disolvente, por lo que se abren otras 2 preguntas: ¿Qué es un soluto y un disolvente? La manera más fácil de comprender que es un soluto es como aquel que está en menores proporciones y por ende será disuelto en en el disolvente cuyo significado ya es más fácil de comprender: el resto del contenido.
Como resumen: una disolución es una mezcla entre un soluto (pequeñas cantidades que se disuelven en una grande) y el disolvente que es la mayoría de la disolución.


¿Qué se puede obtener de una disolucion?
Hay múltiples datos numéricos que se pueden obtener de una disolución, por ejemplo: el porcentaje de masa, la fracción molar, molaridad, molalidad, normalidad, etc.

Pero primero se deben entender algunos conceptos básicos para facilitar la realización de los anteriormente mencionados datos numéricos.

Mol: una unidad de medición que representa la cantidad de una sustancia. Es usualmente representada por el número de Avogadro: 6.023x10^23 átomos. A manera de ejemplo: si se tiene una mol de pelotas, entonces se tendrían 6.023x10^23 de pelotas.

Peso molecular: es el peso que ejerce el total de elementos en una solución, este se obtiene sumando los pesos atómicos de cada elemento de un compuesto. Por ejemplo: el peso atómico del Hidrógeno es 1, el del Oxígeno es 16; por lo que el H2O pesaría = 1*2 + 16 = 18.